Солі, їх поширення в природі.

 Хімія на 08.06.22

60 група

Урок 98

Тема: Солі, їх поширення в природі.

 

Завдання на урок:

1.      Ознайомтесь з матеріалами відеоуроку за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=Oc0GxL2wp4c

https://www.youtube.com/watch?v=ZWmdMZLVV1M

 

 

2.      Опрацюйте матеріал уроку та складіть опорний конспект

 

Солями називають продукти заміщення атомами металічних елементів атомів Гідрогену у молекулах кислот.

 

Солі, утворені внаслідок заміщення усіх атомів Гідрогену атомами металічних елементів, називають середніми.

  

Валентність кислотного залишку визначається кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщуватися металами.

 Загальна формула солей — Me+xy(K)−yx, де K — кислотний залишок; +x — заряд йона металічного елемента; x —кількість кислотних залишків; −y —заряд кислотного залишку; y — кількість йонів металічного елемента. 

Номенклатура солей

При складанні назв солей дотримуються наступної схеми:

назва металічного елемента у називному відмінку + назва кислотного залишку: кальцій сульфат, натрій нітрат, алюміній ортофосфат, тощо.

Те, який суфікс застосовують у назві солі, залежить від цілого ряду чинників, а саме:

1) якщо до складу солі входить кислотний залишок безоксигенової кислоти (наприклад, хлоридної, (соляної) HCl), тоді використовується суфікс –ид (наприклад, хлорид);

2) якщо до складу солі входить кислотний залишок кислоти, в назві якої є закінчення –а (наприклад, сульфатна H2SO4), у назві солі використовується суфікс –ат (наприклад, сульфат);

3) якщо до складу солі входить кислотний залишок кислоти, в назві якої є суфікс –ист (наприклад, сірчиста H2SO3) , у назві солі використовується суфікс –іт (наприклад, сульфіт).

Якщо до складу солі входить металічний елемент, що має змінну валентність, то його валентність у даній сполуці вказують римськими цифрами в дужках одразу після назви металу.

Існують солі, до складу яких замість металічного хімічного елемента входить одновалентна група амонію NH4I (йон амонію NH4+ ).

 

В залежності від складу розрізняють середні солі, кислі, основні та подвійні.

Середні солі

Середніми називають солі до складу яких входить металічний хімічний елемент і кислотний залишок.

Наприклад:

Fe3+Cl−3  — ферум(III) хлорид;

Al3+2(SO4)2−3  — алюміній сульфат;
NH+4NO−3  — амоній нітрат.

Кислі солі

Кислими називають солі, до складу яких, крім атомів металічного хімічного елемента і кислотного залишку, входять атоми Гідрогену.

Кислі солі можна вважати продуктом неповної заміщення металами атомів Гідрогену.

Зверни увагу!

Складаючи формули кислих солей, треба мати на увазі, що валентність кислотного залишку чисельно дорівнює кількості атомів Гідрогену, що входили до складу молекули кислоти і заміщених металом.

При складанні назви кислих солей до назви сполуки додається приставка «гідроген», якщо в залишку від кислоти є один атом Гідрогену, і «дигідроген», якщо в залишку від кислоти містяться два атоми Гідрогену.

Наприклад:

 

CaII(HCO3)  — кальцій гідрогенкарбонат;
NaIHCO3 — натрій гідрогенкарбонат (питна сода);

Na2IHPO4  — натрій гідрогенортофосфат;

NaIH2PO4 — натрій дигідрогенортофосфат.

Основні солі

Основними називають солі, до складу яких, крім металічного хімічного елемента і кислотного залишку, входять гідроксогрупи OH.

При складанні назви основної солі до назви солі додається приставка «гідроксид», якщо в залишку від основи є одна гідроксогрупа, і «дигідроксид», якщо в залишку від основи містяться дві гідроксогрупи.

Наприклад:

 

MgOHCl  — магній гідроксидхлорид;
Fe(OH)(NO3)2  — ферум(III) гідроксиднітрат;
Fe(OH)2NO3  — ферум(III) дигідроксиднітрат.

Подвійні солі

Якщо атоми Гідрогену заміщуються атомами кількох різних металів, такі солі називаються подвійними.

Наприклад:

KNaSO4 — калій натрій сульфат;

KAl(SO4)2 — калій алюміній сульфат.

 

 

1. Солі можуть взаємодіяти з металами.

  

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно активніший метал витісняє менш активний:

 

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

 

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu.

 

2. Солі можуть взаємодіяти з кислотами.

Протікає реакція обміну, у ході якої хімічно більш активна кислота витісняє менш активну:

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (H2CO3).

 

3. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.

Реакція обміну можлива у тому випадку, якщо у результаті утворюється малодисоційована речовина :

Ni(NO3)2+2NaOH=Ni(OH)2⏐↓+2NaNO3;

 

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3⏐↓.

 

4. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна малодисоційована речовина:

Na2S+2AgNO3→2NaNO3+Ag2S↓;

 

Ba(NO3)2+K2SO4→2KNO3+BaSO4↓.

5. Деякі солі при нагріванні розкладаються.

 

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розклад карбонатів:

             t°
CaCO3⇄ CaO+CO2↑.

 

3.      Поширення солей.

Солі є одними з найпоширеніших у земній корі сполук.

Солі в атмосфері Землі

Чисте повітря солей не містить. Проте, у реальних природних умовах в атмосферу Землі щорічно потрапляють мільйони тон пилу, що утворюється в результаті руйнування ґрунтового покриву, виверження вулканів, випаровування води з крапельок, що піднімаються з поверхні соляних озер, морів і океанів. Значну частину маси цього пилу утворюють саме солі: карбонати, хлориди, сульфати, тощо.

Солі в гідросфері

У природних водах солі містяться в розчиненому вигляді. В океанічній воді вміст розчинених речовин у середньому становить 35 г/л, причому з цього на частку натрій хлориду NaCl припадає близько 27 г/л. 

 У водоймах, вода яких вважається прісною, солоність не перевищує 0,1 %. У цілому, крім хлоридів, природні води містять сульфати, гідрогенкарбонати, солі, які містять йони металічних елементів Натрій, Калій, Кальцій, Магній, та інші.

 Наявність у воді солей кальцію і магнію зумовлює жорсткість води.

Солі в літосфері

Солі — найважливіша складова частина багатьох мінералів і гірських порід. Одними з найпоширеніших сполук є кальцій і магній карбонати. Вони складають основу мінералів кальциту CaCO3 та доломіту CaMg(CO3)2. Купрум(II) гідроксидкарбонат (CuOH)2CO3 утворює мінерал малахіт.

 

Кальцит	Доломіт	Малахіт

 

Кальцій карбонат становить основу таких гірських порід, як крейда, мармур і вапняк.

 

Крейда	Мармур	Вапняк

 

Сульфати є основною складовою частиною мінералу гіпсу CaSO4⋅2H2O, мірабіліту Na2SO4⋅10H2O, а калій нітрат KNO3  — чилійської селітри.

 

Гіпс	Мірабіліт	Чилійська селітра

 

Метали, хімічна активність яких є не дуже високою, зустрічаються в природі у вигляді сульфідів, наприклад пірит FeS2, галеніт PbS, сфалерит ZnS  і кіновар HgS.

 

Пірит	Галеніт	Кіновар

 

Метали, які мають високу хімічну активність, найчастіше в природі зустрічаються у вигляді хлоридів. Наприклад, натрій хлорид NaCl утворює мінерал галіт і гірську породу, яка називається кам'яною сіллю, а калій хлорид KCl  утворює мінерал сильвін.

 

Галіт	Кам'яна сіль	Сильвін

Солі в біосфері

Солі містяться в організмах живих істот. Наприклад, солі Натрію і Калію містяться у цитоплазмі як тваринних, так і рослинних клітин. Кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 складає мінеральну основу кісткової тканини. Кальцій карбонат CaCO3  — головна мінеральна складова частина яєчної шкаралупи і перламутру, утворює раковини молюсків і перлини.

 

4.      Виконайте   тест за посиланням https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=2282921 або

відкривши посилання join.naurok.ua код доступу 2282921

 

5.      Скріншот результатів тестування чекаю на пошту nataalex088@gmail.com