Залізо: фізичні і хімічні властивості.

 60 група Хімія 03.06.22

Пятница, 3 июня · 9:00–9:30AM

Контактная информация для встречи в Google Meet

Ссылка: https://meet.google.com/wme-ctgy-xsj

Урок https://imijzppl.blogspot.com/2022/06/60-03062022.html

Хімія на 03.06.22

60 група

Урок 95

Тема: Залізо: фізичні і хімічні властивості.

 

Завдання на урок:

1.      Ознайомтесь з матеріалами відеоуроку за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=diy70QO_nks

https://www.youtube.com/watch?v=kbBtX1Pn3kA

 

та  § 36 підручника (стор.183-189)

  https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2019-standard-level/

2.      Ознайомтесь з матеріалами уроку:

Ферум, як атом і хімічний елемент

Ферму міститься у VIIIB групі Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Будова електронної оболонки атома Феруму — [Ar]3d64s2.

На зовнішньому електронному рівні атом містить 2 електрона. Один з них легко переходить на 4p орбиталь. Тому в збудженому стані в атомі Феруму є 6 неспарених електронів.

 

Ферум проявляє ступіні окиснення +2 і +3, максимальний ступінь окиснення заліза становить +6.

Зверни увагу!

За поширенням у земній корі Ферум займає четверте місце (після Оксигену, Силіцію і Алюмінію) і друге місце серед металів (після Алюмінію).

У земній корі Ферум зустрічається в складі сполук.

 

Основні природні мінерали Феруму:

·         магнетит (магнітний залізняк) FeO⋅Fe2O3;

·         гематит Fe2O3;

·         лимонит, склад якого можна приблизно виразити формулою Fe2O3⋅nH2O;

·         пірит FeS2;

·         сидерит FeCO3.

Фізичні властивості заліза

У вільному стані залізо — сріблясто-білий метал з металічним блиском, пластичний, добре проводить тепло і електричний струм, важкий, тугоплавкий. Його характерна особливість — магнітні властивості.

Залізо — метал з помірною хімічною активністю.

При нормальній температурі залізо не взаємодіє навіть з сильними окисниками, проте при нагріванні його активність збільшується.

Залізо взаємодіє при нагріванні з простими речовинами:

·         киснем:

3Fe+2O2−→−t°Fe3O4(FeO⋅Fe2O3);

·         галогенами:

2Fe+3Cl2−→−t°2FeCl3;

·         сіркою:

Fe+S−→−t°FeS.

 

При нормальних умовах залізо не реагує з водою і розчинами лугів.

Концентровані розчини нітратної і сульфатної кислот пасивують поверхню заліза, і воно в них не розчиняється.

При високій температурі розпечене залізо реагує з парами води:

 3Fe+4H2O−→−t°Fe3O4+4H2↑⏐⏐.

При розчиненні заліза у кислотах можуть утворюватися солі феруму (II) і феруму (III).

 Зверни увагу!

Якщо у результаті реакції взаємодії заліза з розчином кислоти виділяється водень, то утворюється сіль двовалентного феруму:

 

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

Залізо витісняє малоактивні метали з розчинів їх солей:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓.

3.      Виконайте самостійну роботу.

1. Порівняйте об'єм водню (н. у.), що виділяється під час взаємодії заліза масою 16,8 г з достатньою кількістю: а) хлоридної кислоти; б) води.

2. Обчисліть масу ферум(ІІІ) хлориду, що утворився в реакції заліза кількістю речовини 0,2 моль з достатньою кількістю хлору.

3. Залізну пластинку масою 100 г занурили в розчин купрум(ІІ) сульфату масою 200 г. Після завершення реакції маса пластинки збільшилась на 0,2 г. Обчисліть масову частку солі у розчині, взятому для реакції.

4.      Виконати тест за посиланням https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=1741720

або відкривши посилання  join.naurok.ua код доступу 1741720 до 13 червня

5.    Скріншот звіту чекаю на пошту nataalex088@gmail.com