Окисні та відновні властивості неметалів.

 Урок https://imijzppl.blogspot.com/2022/05/60-270522.html

 

Хімія на 26.05.22

60 група

Урок 87-88

Тема: 

Окисні та відновні властивості неметалів.

Застосування неметалів.

 

Завдання на урок:

1.      Ознайомтесь з матеріалами відеоуроку за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=xtIOaxDdDu0

https://www.youtube.com/watch?v=kGGfQ7Pf1PE

https://www.youtube.com/watch?v=RL1TMpQiFO8

 

 

та  § 16 підручника (стор.84-92) , § 21-22 (стор.  108-114)

  https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2019-standard-level/

2.      Ознайомтесь з матеріалами уроку:

 

Окисні та відновні властивості неметалів.

Застосування неметалів

Неметалічні властивості – це здатність атома елемента приєднувати електрони. Число електронів, яке може приєднати атом неметалічного елемента, дорівнює числу електронів, яких не вистачає атому для завершення останнього енергетичного рівня.

Електронегативність – здатність атома елемента зміщувати до себе електронну густину спільних електронних пар у речовині, тобто здатність атома притягувати електрони від інших атомів.

Процес, у якому частинка втрачає електрони, називається окисненням, а сама частинка при цьому є відновником.

У періодах зі зменшенням атомного радіусу неметалічні властивості елементів посилюються, електронегативність збільшується.

У підгрупах зі збільшенням атомного радіусу неметалічні властивості елементів послабляються, електронегативність зменшується.

Процес, у якому частинка приєднує електрони, називається відновленням, а

сама частинка при цьому є окисником.

Властивості неметалів залежать від властивостей неметалічних елементів,

якими вони утворені.

Атоми неметалічних елементів здатні приєднувати електрони, тому для неметалів характерна роль окисника. Найбільше виражені неметалічні властивості має Флуор і проста речовина фтор, яку утворює цей неметалічний елемент. У хімічних реакціях фтор лише приєднує електрони і виступає окисником.

У підгрупі галогенів зверху вниз неметалічні властивості елементів послаблюються. Так само змінюються і властивості простих речовин – галогенів

(F2, Cl2, Br2, I2).

Фтор реагує з воднем із вибухом, хлор – аналогічно, але при освітленні, а бром

і йод — при нагріванні. Загальне рівняння такої реакції (водень реагує з галогеном

із утворення гідроген галогеніду): Н2 + Е2 = 2НЕ

Хімічні властивості неметалів

Реакції з металами

У реакціях з металами, неметали завжди виступають окисниками.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Na + Cl2 = 2NaCl

Реакції з неметалами

Неметали можуть реагувати один з одним. Окисником виступає неметал,

утворений елементом із більшою електронегативністю.

Гідроген, простою речовиною якого є водень, має невисоку електронегативність. Водень у цих реакціях виступає відновником, а інший неметал окисником.

H2 + S = H2S

3H2 + N2 = 2NH3

Неметали як відновники

Відновні властивості можуть виявляти неметали, утворені неметалічними елементами з невисоким значенням електронегативності, – водень і вуглець. Ці неметали є відновниками у реакціях з киснем, галогенами, азотом.

Водень, вуглець і чимало інших неметалів горять у кисні або на повітрі з утворенням оксидів.

2H2 + O2 = 2H2O

Якщо неметалічний елемент виявляє змінний ступінь окиснення, то при нестачі кисню може утворитися оксид із нижчим ступенем окиснення елемента, а при надлишку кисню – вищий оксид.

2С+О2=2СО; С+О2=СО2

Водень і вуглець відновлюють метали з відповідних оксидів. Ці реакції використовують у металургії для добування металів.

Наприклад, вольфрам добувають взаємодією вольфрам(VI) оксиду з воднем.

Реакція відбувається при нагріванні.

WO3 + 3H2 = W +3H2O

Застосування неметалів

Більша частина кисню, який добувають із повітря, використовується в металургійній промисловості для отримання сталі з чавуну. Кисень широко використовують у хімічній промисловості для добування різних сполук, він необхідний для спалювання різних видів палива.

Кисень відіграє важливу роль у природі. За участю кисню відбувається один із найважливіших процесів – дихання. Окиснення вуглеводів, жирів і білків слугує джерелом енергії для живих організмів.

У медицині кисень використовують для підтримки хворих із ускладненим

диханням («кисневий коктейль», кисневі подушки, маски, апарат штучної

вентиляції легенів). Нормальний рівень насичення киснем венозної крові

(сатурація) 95–100 %. Деякі віруси, наприклад COVID-19, вражають дихальну

систему, сатурація падає, і таким пацієнтам призначають кисневу терапію, що є

складовою протоколу лікування.

Озон і хлор мають бактерицидні властивості, тому їх використовують для

знезараження води.

Хлор – вихідна речовина для виробництва органічних розчинників, засобів

захисту рослин від хвороб і шкідників.

Графіт проводить електричний струм, тому з нього виготовляють електроди, а

завдяки шаруватій будові його використовують як змащувальний матеріал.

Алмазний порошок використовують у шліфувальних і різальних інструментах.

Огранюванням алмазів отримують діаманти.

Водень – сировина для нафтохімічної й хімічної промисловості.

Силіцій – напівпровідник, тому його використовують у сонячних батареях та в

електротехніці.

Азот хімічно пасивний, ним наповнюють колби електричних ламп. Окрім

цього, синтезом азоту з воднем добувають амоніак – важливий продукт хімічної

промисловості, а із амоніаку – нітратну кислоту й азотні добрива.

У техніці та наукових дослідженнях для створення інертного середовища

використовують азот, аргон і гелій.

Сірку додають до каучуку для перетворення його на гуму. Природна сірка –

вихідна речовина у виробництві сульфатної кислоти.

ВИСНОВКИ

• Неметали в хімічних реакціях можуть бути і окисниками, і відновниками.

• У реакціях із металами неметали завжди виступають окисниками.

• Неметали можуть реагувати один з одним. Неметал, утворений більш

електронегативним елементом, є окисником, а інший – відновником.

• Водень і вуглець використовують як відновники для добування металів із

оксидів.

 

3.      Виконайте самостійну роботу.

1. Напишіть рівняння реакцій із киснем а) цинку, б) магнію, в) міді, г) азоту, ґ)

фосфору, д) заліза.

2. Напишіть рівняння реакцій карбон(ІІ) оксиду з а) плюмбум(ІІ) оксидом, б)

ферум(ІІІ) оксидом.

3. Перетворіть схему на рівняння хімічної реакції методом електронного

балансу:

а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O;

б) Р + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O.

4.    Виконати тест за посиланням https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=1389380

або відкривши посилання  join.naurok.ua код доступу 1389380

5.    Скріншот звіту чекаю на пошту nataalex088@gmail.com