Ковалентний хімічний зв’язок.

 

60 група Хімія 03.05.22

Вторник, 3 мая · 9:00–10:00AM

Контактная информация для встречи в Google Meet

Ссылка: https://meet.google.com/fde-fymy-gip

 

https://imijzppl.blogspot.com/2022/05/blog-post.html

 

Хімія на 03.05.22

60 група

Урок 62-63

Тема: Ковалентний хімічний  зв’язок.

Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію).

 

 

Завдання на урок:

1.Ознайомтесь з відеоматеріалами

https://www.youtube.com/watch?v=zms0REzIV2o

 

та матеріалами §6 (стор.30-31) підручника за посиланням https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2019-standard-level/

2.Опрацюйте матеріал уроку та складіть опорний конспект

 

Спільні електронні пари, які утворюються в простих речовинах  H₂,O₂,Cl₂,F₂,N₂, в однаковій мірі належать обом атомам. Такий ковалентний зв'язок називається неполярним.

Ковалентний неполярний зв'язок сполучає атоми в простих речовинах — неметалах.

Якщо ковалентний зв'язок утворюється між різними атомами, то спільна електронна пара зміщується до того з них, який має вищу електронну негативність (ЕН). Він отримує частковий негативний заряд. Атом, що має меншу ЕН, стає зарядженим позитивно. У цьому випадку утворюється полярний ковалентний зв'язок.

Ковалентний полярний зв'язок утворюється між атомами неметалічних елементів у складних речовинах.

Розглянемо утворення ковалентних зв'язків в складних речовинах.

 

1. Утворення молекули гідроген хлориду.

 

В атомі Гідрогену на зовнішньому рівні міститься один електрон. У Хлорі на зовнішньому рівні сім електронів, один з яких — неспарений.

Утворюється одна спільна електронна пара, яка зміщена до атома Хлору. У результаті з'являються часткові заряди: на атомі Хлору — негативний, а на атомі Гідрогену — позитивний. Зміщення електронної густини прийнято позначати грецькою літерою дельта δ:

Структурна формула гідроген хлориду: H−Cl

 

Подібним чином сполучаються атоми і в інших молекулах Гідрогену з галогенами:

 

H−F, H−Br, H−I.

 

2. Утворення молекули води.

  

На зовнішньому рівні атома Оксигену — шість електронів, два з яких неспарені.

 

Атом Оксигену утворює дві спільні електронні пари з двома атомами Гідрогену.

 

Електронна густина цих спільних пар зміщена до більш електронегативного Оксигену. Атом Оксигену має негативний заряд, а атоми Гідрогену — позитивний.

Подібну будову має молекула гідроген сульфіду (сірководню). Структурні формули води і гідроген сульфіду:

 

H−O   H−S

      |          |

     H        H

3. Утворення молекули амоніаку.

  

У атома Нітрогену п'ять зовнішніх електронів, три з яких — неспарені.

Атом Нітрогену приєднує до себе три атоми Гідрогену.

Нітроген — більш електронегативний елемент, тому на його атомі буде негативний заряд, а на атомах Гідрогену — позитивні заряди.

Так само утворюються зв'язки у фосфіну. Структурні формули амоніаку і фосфіну:

 

H−N−H      H−P−H

      |                  |

     H                H      

Для того щоб визначити знаки часткових зарядів на атомах в речовині, потрібно порівняти ЕН неметалів.

Приклад:

Визначимо часткові заряди атомів у сполуці хлорметану CCl4.

 

Згадаємо положення Карбону і Хлору в ряду ЕН: F,O,N,Cl,Br,S,C.

 

Відповідно до положення елементів в цьому ряду видно, що більш електронегативний елемент у цій парі — Хлор. Його атом відтягує до себе спільні електронні пари від атома Карбону.

Отже, на атомі Хлору буде частково негативний заряд, а на атомі Карбону — частково позитивний:  C^+δ Cl₄^−δ.

Полярний ковалентний зв'язок часто позначають стрілкою:  H→Cl.  Стрілка показує напрям зміщення електронної густини.

Донорно-акцепторний зв'язок

У молекулі амоніаку атом Нітрогену має чотири електронні пари: одна належить лише йому і три — спільні з атомами Гідрогену:

    ..

H :N: H

     ..

     H

Ця неподілена електронна пара може утворити зв'язок з йоном Гідрогену H⁺ (на орбіталях якого відсутні електрони):

 

      H                   +

      ..

H : N : H

       ..

       H

 

 

 

Ковалентний зв'язок, який утворюється за допомогою вільної орбіталі, яка належить одному атому і пари електронів, що належить іншому атому називають донорно-акцепторним зв'язком.

 

 3.Дайте усну відповідь на питання:

• 1. Який зв'язок називають ковалентним? Які види ковалентного зв'язку ви знаєте?
• 2. У чому полягає відмінність між йонним і ковалентним зв'язками?
• 3. Поясніть донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв'язку.
• 4. Наведіть приклади речовин із різними видами хімічного зв'язку.

4.Виконайте самостійну роботу

• 1. Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням електронегативності.

А C

Б F

В Ва

Г N

• 2. Серед наведених формул — НI, О₂, АlСl₃, Н₂, СаО, Сl₂ — переважають формули сполук з...

А ковалентним полярним зв'язком

Б ковалентним неполярним зв'язком

В йонним зв'язком

Г водневим зв'язком

• 3. Укажіть напівсхему реакції, унаслідок якої утворюється сполука з ковалентним полярним зв'язком.

• 4. Укажіть тип хімічного зв'язку в продукті реакції сполучення простих речовин, утворених хімічними елементами з протонними числами 15 і 8.

А йонний

Б ковалентний неполярний

В металічний

Г ковалентний полярний

• 5. Установіть відповідність між формулами речовин і кількістю спільних електронних пар у їх молекулі.

Формула		Кількість спільних електронних пар
1	РН3	А	одна
2	HF	Б	дві
3	О2	В	три
4	СН4	Г	чотири
		Д	п'ять

• 6. Розташуйте формули речовин за збільшенням кількості спільних електронних пар у молекулі.

А О₂

Б NH₃

В SiH₄

Г Н₂

• 7*. Складіть рівняння повної взаємодії простих речовин, атоми яких мають будову зовнішніх енергетичних рівнів... 2s²2p² i...3s²3p⁴. Назвіть продукт реакції, зазначте вид хімічного зв'язку в ньому.
• 8. Порівняйте механізми утворення ковалентних зв'язків у молекулі амоніаку та йоні амонію. Що в них спільного, а що — відмінного?

 

5.Самостійну роботу чекаю на пошту nataalex088@gmail.com