Розрахункові задачі 1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції. Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
30 група Хімія 30.05.22
Понедельник, 30 мая · 12:20–1:20PM
Контактная информация для встречи в Google Meet
Ссылка: https://meet.google.com/pfc-qkmf-etg
Урок https://imijzppl.blogspot.com/2022/05/30-300522.html
Хімія
на 30.05.22
30
група
Урок
41-42
Тема:
|
Розрахункові задачі 1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного
виходу продукту реакції. |
|
Контрольна робота №1 ТЕМАТИЧНА |
Розрахункові задачі
1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного
виходу продукту реакції.
Завдання на урок:
1.
Ознайомтесь з
матеріалами відеоуроку за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=RUZRhfPUDfc
https://www.youtube.com/watch?v=7d-6UQ-I_Ps
https://www.youtube.com/watch?v=Lh8oT6kNzws
та § 14 підручника (стор.72-78)
https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2019-standard-level/
2.
Ознайомтесь з
матеріалами уроку
Здійснення
будь-якого технологічного процесу неможливе без певних втрат речовин. Багато
реакцій, які здійснюють на хімічних заводах є оборотними. Тому досягти повного
перетворення вихідних речовин на цільові продукти не вдається. Крім того, іноді
одночасно із основною реакцією відбувається інша (побічна) і частина реагентів
витрачається на утворення сторонніх речовин. Таким чином продукту реакції
завжди утворюється менше, ніж розраховано за хімічним рівнянням.
Величину,
яка характеризує повноту перебігу хімічної реакції або ступінь перетворення
речовини на іншу називають відносним виходом продукту реакції. Цю
величину позначають грецькою літерою η (ета) і
обчислюють за формулами:
η(A)=νпракт./(A)νтеор.(A)⋅100%;
η(A)=mпракт./(A)mтеор.(A)⋅100%;
а якщо в
результаті реакції утворюється газ, використовують формулу:
η(A)=Vпракт.(A)/Vтеор.(A)⋅100%,
де νпракт.,mпракт.,/Vпракт. — добуті кількість речовини,
маса чи об'єм речовини А;
νтеор.,mтеор.,Vтеор. — кількість речовини, маса або
об'єм речовини А, обчислені за хімічним рівнянням.
Приклад:
Із
натрій гідроксиду масою 140 г в результаті реакції з сульфатною
кислотою отримали 198,8 г натрій сульфату. Визнач відносний вихід
продукту реакції.
Розв'язок:
1. Рівняння реакції:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
2. Обчислимо молярні маси натрій
гідроксиду та натрій сульфату:
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль;
M(Na2SO4)=2⋅23+32+4⋅16=142 г/моль.
3. Обчислюємо масу натрій
сульфату, який має утворитися із 140 г натрій гідроксиду, за
відсутності втрат:
2NaOH2⋅40 г/моль140 г+H2SO4=Na2SO4x г142 г/моль+2H2O;
m(Na2SO4)=140⋅1422⋅40=248,5 г.
4. Розраховуємо відносний вихід
продукту реакції:
η(Na2SO4)=mпракт.(Na2SO4)mтеор.(Na2SO4)⋅100%=198,8248,5⋅100=80 %.
Відповідь: η(Na2SO4)=80%.
Приклад:
Обчисли
об'єм водню, який виділиться в результаті дії на цинк масою 162,5 г
достатньої кількості розчину сульфатної кислоти, якщо відносний вихід
реакції 60 %.
1. Рівняння реакції взаємодії
цинку з сульфатною кислотою:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
2. Обчислюємо об'єм водню,
який має утворитися із 162,5 г цинку за відсутності втрат:
Zn65 г/моль162,5 г+H2SO4=ZnSO4+H2x л22,4 л/моль;
V(H2)=162,5⋅22,465=56 л.
3. Обчислюємо практичний об'єм
водню, що утворився в результаті реакції:
η(H2)=Vпракт.(H2)Vтеор.(H2)⋅100%;
Vпракт.(H2)=η(H2)⋅Vтеор.(H2)100%;
Vпракт.(H2)=60⋅56100=33,6 л.
Відповідь: практичний об'єм водню —
33,6 л.
3.
Виконати самостійну
роботу
- 1. Унаслідок дегідрування етану об'ємом 10 л
отримали етен об'ємом 8 л. Обчисліть відносний вихід продукту.
- 2. Магній оксид масою 80 г повністю прореагував з
нітратною кислотою. Утворився магній нітрат масою 243,2 г. Обчисліть
відносний вихід продукту.
- 3. Крізь розчин кальцій гідроксиду пропустили
карбон(IV) оксид об'ємом 11,2 л (н. у.). Утворилася середня сіль масою 44
г. Обчисліть відносний вихід продукту. Назвіть сіль, що утворилася.
- 4. На розчин натрій карбонату масою 106 г з
масовою часткою солі 0,1 подіяли кальцій гідроксидом до утворення
середньої солі. Утворився кальцій карбонат масою 9 г і натрій гідроксид
масою 3,6 г. Обчисліть відносний вихід цих речовин.
- 5. На розчин алюміній хлориду масою 133,5 г з
масовою часткою солі 0,2 подіяли розчином калій гідроксиду. Унаслідок
реакції випав білий драглистий осад масою 15,6 г та утворилася сіль масою
40,11 г. Обчисліть відносний вихід продуктів реакцій та назвіть речовину,
що випала в осад.
- 6. Обчисліть і позначте відносний вихід
сульфур(IV) оксиду, якщо внаслідок горіння сірки в атмосфері кисню об'ємом
6,72 л (н.у.) утворився газ об'ємом 5,6 л.
А 83,66
%
Б 82,43
%
В 82,34
%
Г 83,33
%
- 7. Обчисліть і позначте відносний вихід барій
нітрату, що утворився внаслідок розчинення барій оксиду масою 15,3 г у
воді та повної нейтралізації отриманої речовини нітратною кислотою з
утворенням солі масою 22 г.
А 84,90
%
Б 84,29
%
В 80,20
%
Г 85,30
%
- 8. Розв'яжіть кросворд. Заповнивши рядки, у
виділеному стовпці прочитаєте прізвище першовідкривача хімічного джерела
струму.
За горизонталлю
- 1. Умова перебігу необоротної реакції.
- 2. Назва принципу, що дає змогу передбачити
напрямок перебігу реакції.
- 3. Раціональне використання відходів.
- 4. Назва пристрою, що є хімічним джерелом струму.
- 5. Назва процесу, що відбувається в гальванічному
елементі.
- 6. Чинник, що впливає на перебіг оборотних
реакцій.
- 7. Назва реакції, що відбувається в одному
напрямку.
- 8. Загальна назва реакцій речовин з водою.
4.
Скріншот звіту чекаю
на пошту nataalex088@gmail.com
Урок 42
Тема Контрольна робота №1
ТЕМАТИЧНА
Завдання на урок:
1.
Ознайомтесь з
матеріалами відеоуроку за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=In3CJ9pyJIA
https://www.youtube.com/watch?v=9wdwyQQa86o
https://www.youtube.com/watch?v=ZY5n4FASC7Q
https://www.youtube.com/watch?v=VHsNo5wpvPo
та повторити § 13-14
підручника
https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2019-standard-level/
2.
Виконати контрольну
роботу
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 1
1.
Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги
А після встановлення хімічної рівноваги реакція
зупиняється
Б якщо система перебуває в рівноважному стані,
концентрація речовин не змінюється
В хімічні рівновага настає тільки в необоротних
реакціях
Г стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними
чинниками
2.
Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою
СО +
О2 → СО2
|
1 оборотна реакція |
А 1,3,5 |
|
2 необоротна реакція |
Б 1,4,5 |
|
3 реакція заміщення |
В 2,3,5 |
|
4 реакція сполучення |
Г 2,4,5 |
|
5 окисно-відновна реакція |
Д 3,4,5 |
3.
Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального
індикаторного папірця змінився на синій
А натрій сульфіт
Б аргентум сульфід
В магній хлорид
Г калій сульфат
4.
Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осад
А цинк
гідроксид та
натрій гідроксид
Б арґентум нітрат та
калій хлорид
В кальцій
карбонат та нітратна кислота
Г натрій
хлорид та
калій нітрат
5. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції
СО2 (г.) + Н2 (г.) ⇄СО (г.) + Н2О (г.) - Q; ΔН > 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду?
А зниження концентрації
водню
Б підвищення
температури
В зниження концентрації
водяної пари
Г підвищення тиску
6. Виберіть схему реакції, яка відбувається в
гальванічному елементі, складеному з залізної пластини і мідної пластин,
занурених у розчини своїх солей.
А Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0
Б Fе2 ++ SО42−→ FеSО4
В Сu2 ++ SО42− → CuSО4
Г Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе0
7.Установіть
відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її
реагентами
|
Явище |
Реагенти |
|
1 утворення осаду |
А натрій хлорид і калій сульфат |
|
2 виділення газоподібної речовини |
Б натрій сульфат і барій хлорид |
|
3 утворення малодисоційованої
речовини |
В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид |
|
4 реакція не відбувається |
Г калій карбонат і хлорид на кислота |
|
|
Д натрій гідроксид і калій хлорид |
8. Установіть відповідність між схемами та типами
хімічних реакцій.
|
Схема реакції 1 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 2 SO3 + H2O
→ H2SO4 3 Zn + H2SO4 →
ZnSO4 + H2 4 Al(OH)3 → Al2O3 +
H2O |
Тип реакції А заміщення Б дегідрування В обміну Г розкладу Д сполучення |
9.
Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій
сульфіду. Складіть рівняння гідролізу
10.
Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого
термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г
Дано
m(CaCO3) =800 г
m(CaO) пр = 400 г
ŋ - ?
Вихід продукту реакції
m пр
ŋ= ---------------- ×100%
m теор
Розв’язання:
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 2
1.Позначте
правильне твердження щодо системи, в якій встановилася рівновага, що описується
рівнянням N2
+ 3H2 = 2NH3 ∆Н=
-92 кДж
А при підвищенні тиску рівновага зміщується в бік
продуктів реакції
Б при підвищенні температури рівновага зміщується в бік
продуктів реакції
В при збільшенні концентрації азоту рівновага
зсувається в бік реагентів
Г при зменшенні концентрації амоніаку рівновага
зсувається в бік реагентів
2.Укажіть
умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку
прямої реакції СО2 (г) + Н2(г) ↔СО(г) + Н2О
(г), ∆Н = -41 кДж
А підвищити тиск
Б знизити температуру
В зменшити концентрацію чадного газу
Г збільшити концентрацію водню
3.
Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального
індикаторного папірця змінився на рожевий
А натрій хлорид
Б натрій карбонат
В ферум(ІІІ) сульфат
Г цинк карбонат
4.
Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється газоподібна речовини
А цинк гідроксид та натрій гідроксид
Б арґентум нітрат та калій хлорид
В кальцій карбонат та нітратна кислота
Г натрій хлорид та калій нітрат
5. Збільшення тиску в системі
спричинить підвищення виходу продукту в реакції
А 2H2O(г.)
↔ 2H2(г.) + O2 (г.)
Б CaCO3 (тв.)
↔ CaO(тв.) +CO2(г.)
В N2 (г.) + 3H2 (г.) ↔ 2
NH3(г.)
Г CO(г.) + H2O(г.) ↔ CO2(г.) + H2(г.)
6. Проаналізуйте твердження. Чи є проміж них правильні.
І. Позитивно заряджений
електрод гальванічного елемента називається анод.
ІІ. Під час роботи
гальванічного елемента катод розчиняється.
А правильне тільки І
Б правильне тільки ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
7.
Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції
та її реагентами
|
Явище |
Реагенти |
|
1 утворення осаду |
А натрій нітрат і калій сульфат |
|
2 виділення газоподібної речовини |
Б натрій сульфат і барій хлорид |
|
3 утворення малодисоційованої
речовини |
В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид |
|
4 реакція не відбувається |
Г калій карбонат і хлоридна кислота |
|
|
Д натрій гідроксид і калій хлорид |
8. Установіть відповідність між схемами та типами
хімічних реакцій
|
Схема реакції 1 MgO
+ HCl → MgCl2 + H2O 2 BaO + H2O → Ba(OH)2 3 Fe+ HCl → FeCl2 + H2 4 CaCO3 → CaO + CO2 |
Тип реакції А
заміщення Б
сполучення В
обміну Г
розкладу Д
дегідратації |
9.
Якою є реакція середовища водних розчинів калій хлориду, аргентум нітрату та
магній хлориду? Відповідь обґрунтуйте за допомогою рівнянь реакцій гідролізу.
10.
Унаслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень
об’ємом 1,916 л ( за н.у.). Обчислити вихід продукту реакції.
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 3
1.
Позначте правильне твердження щодо системи, в якій установилася рівновага, що
описується рівнянням СаСО3 → СаО + СО2 – Q
А при підвищенні тиску рівновага зміщується в бік
продуктів реакції
Б при підвищенні температури рівновага зміщується в бік
продуктів реакції
В при збільшенні концентрації вуглекислого газу
рівновага не порушується
Г при зменшенні концентрації вапняку рівновага
зміщується в бік реагентів
2.
Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік
утворення продуктів реакції за допомогою зменшення тиску
А Н2 + І2 ↔ 2НІ
Б 2О3↔3О2
В С2Н4 + Н2 ↔ С2Н6
Г СО+Н2О ↔ СО2 +Н2
3.
Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального
індикаторного папірця не змінився
А натрій хлорид
Б натрій карбонат
В ферум(ІІІ)хлорид
Г цинк сульфат
4.
Позначте речовини, взаємодія яких не відбувається
А цинк гідроксид та натрій гідроксид
Б арґентум нітрат та калій хлорид
В кальцій карбонат та нітратна кислота
Г натрій хлорид та калій нітрат
5. Як потрібно змінити
концентрацію амоній хлориду в реакції з натрій гідроксидом, щоб змістити
хімічну рівновагу в бік утворення амоніаку (в закритій посудині)?
А зменшити
Б збільшити
В спочатку
збільшити, потім зменшити
Г спочатку зменшити,
потім збільшити
6. Катодом у гальванічному елементі з нікелевим анодом може бути…
А калій
Б магній
В алюміній
Г олово
7.
Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції
та її реагентами
|
Явище |
Реагенти |
|
1 утворення осаду |
А натрій хлорид і калій сульфат |
|
2 виділення газоподібної речовини |
Б натрій сульфат і барій хлорид |
|
3 утворення малодисоційованої
речовини |
В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид |
|
4 реакція не відбувається |
Г калій карбонат і хлорид на кислота |
|
|
Д натрій гідроксид і калій хлорид |
8. Установіть відповідність між складовими гальванічного
елемента, напрямом руху заряджених частинок і цифрами на рисунку
|
1 |
А рух аніонів |
|
2 |
Б катод |
|
3 |
В рух катіонів |
|
4 |
Г анод |
|
5 |
Д рух електронів |
|
|
Е
сольовий місток |
9.
Якою є реакція середовища водних розчинів ферум(ІІІ)хлориду, калій нітрату та
магній нітрату? Відповідь обґрунтуйте за допомогою рівнянь реакцій гідролізу.
10.Відновленням
ферум(ІІІ)оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчислити вихід
продукту реакції
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 4
1.
Позначте правильне твердження щодо принципу Ле-Шательє
А збільшення концентрації однієї з речовин у
рівноважній системі зміщує рівновагу таким чином, щоб максимально її витратити
Б збільшення концентрації однієї з речовину рівноважній
системі зміщує рівновагу таким чином, що її концентрація ще додатково
збільшується
В підвищення тиску в рівноважній системі зміщує
рівновагу в бік збільшення сумарного об’єму
Г підвищення температури в рівноважній системі зміщує
рівновагу в бік екзотермічної реакції
2.
Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік
утворення продуктів реакції за допомогою збільшення тиску
А Н2 + І2 ↔ 2НІ
Б 3О2↔2О3
В С2Н4 + Н2 ↔ С2Н6
Г СО+Н2О ↔ СО2 +Н2
3.
Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального
індикаторного папірця змінився на синій
А натрій хлорид
Б натрій карбонат
В ферум(ІІІ)хлорид
Г цинк сульфат
4.
Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осад
А цинк гідроксид та натрій гідроксид
Б натрій нітрат та калій хлорид
В кальцій карбонат та нітратна кислота
Г натрій хлорид та аргентум нітрат
5. Під час отруєння чадним газом потерпілого потрібно
вивести на свіже повітря для знешкодження отруйної дії цієї речовини. Реакція
відбувається за схемою
HHbO2 + СО↔HHbСO + О2.
Визначте
за принципом Ле -Шательє, в сторону якого хімічного процесу зміститься хімічна
рівновага при збільшенні концентрації кисню.
А одночасно у двох
напрямках
Б
оборотного
В не зміститься взагалі
Г прямого
6. Проаналізуйте твердження. Чи є проміж них правильні.
І. Позитивно заряджений
електрод гальванічного елемента називається анод.
ІІ. Під час роботи
гальванічного елемента катод розчиняється.
А обидва правильні
Б правильне тільки І
В немає правильних
Г правильне тільки ІІ
7.
Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції
та її реагентами
|
Явище |
Реагенти |
|
1 утворення осаду |
А натрій хлорид і калій сульфат |
|
2 виділення газоподібної речовини |
Б натрій сульфат і барій хлорид |
|
3 утворення малодисоційованої
речовини |
В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид |
|
4 реакція не відбувається |
Г калій карбонат і хлорид на кислота |
|
|
Д натрій гідроксид і калій хлорид |
8. Установіть відповідність між типами і схемами
хімічних реакцій
|
Типи хімічних реакцій 1
розкладу, окисно-відновна 2 сполучення,
окисно-відновна 3 розкладу,
без зміни ступенів окиснення 4 сполучення,
без зміни ступенів окиснення |
Схеми хімічних реакцій А Ca + Cl2 → CaCl2 Б NH3 → N2 +
H2 В CaCO3 → CaO + CO2 Г Na + H2O → NaOH + H2 Д BaO + H2O → Ba(OH)2 |
9.
Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції
3СuO(тв.)
+ NH3(г) ↔3Cu(тв..) + N2 (г.) + 3Н2О (г.)
у напрямку прямої реакції
10.
Взаємодією залізі з хлоридною кислотою 200 г
з масовою часткою гідроген хлориду 18,25% добули водень об’ємом 10 л .
Обчислити вихід продукту реакції газоподібної речовини.
3. Скріншот контрольної
роботи чекаю на пошту nataalex088@gmail.com
Комментарии
Отправить комментарий